到現(xiàn)在，相信很多朋友都很有興趣了解科普下碳酸鋇是什么科普下的碳酸鋇是什么，那碳酸鋇是沉淀物嗎？邊肖還收集了一些科普下碳酸鋇是什么的相關(guān)信息，大家分享一下。

1.什么是碳酸鋇？

1.1概念

碳酸鋇，化學(xué)式為BaCO3，分子量197.35。六方晶體或白色粉末。不溶于水，密度4.43克/立方厘米，熔點(diǎn)1740℃(8820千帕-90大氣壓)。450℃分解，釋放二氧化碳。微溶于含二氧化碳的水中，也可溶于氯化銨或硝酸銨溶液形成絡(luò)合物，并溶于鹽酸和硝酸釋放二氧化碳。有毒。用于電子、儀器和冶金行業(yè)。為光學(xué)玻璃準(zhǔn)備煙花、信號(hào)彈、陶瓷涂層和附件。也用作滅鼠劑、凈水劑和填料。

1.2碳酸鋇的制備方法

(1)碳化法:在硫化鋇溶液中通入二氧化碳進(jìn)行碳化，得到碳酸鋇漿料。經(jīng)脫硫洗滌、真空空過濾、300℃干燥、粉碎，制得碳酸鋇成品。

BaS+CO2+H2O=BaCO3+H2S碳酸鋇

(2)復(fù)分解法涉及硫化鋇和碳酸銨的復(fù)分解反應(yīng)，然后洗滌、過濾和干燥，得到碳酸鋇成品。

BaS+(NH4)2CO3=BaCO3+(NH4)2S

氯化鋇和碳酸鉀反應(yīng)也可以制備BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl。

(3)毒重石法使毒重石粉末與銨鹽反應(yīng)生成可溶性鋇鹽，同時(shí)回收碳酸銨，可溶性鋇鹽中加入碳酸銨沉淀精制碳酸鋇，經(jīng)過濾、干燥制成成品。所得母液可循環(huán)使用。baco 3+2HCl = BAC L2+H2O+CO2←

BaCl2+2NH4OH=Ba(OH)2+2NH4Cl

Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

2.碳酸鋇是沉淀嗎？

碳酸鋇是一種白色沉淀，不溶于水，但溶于酸。

例:以下離子方程式正確()

①碳酸鋇溶于稀硫酸:baco3+2h+═ba2 ++ CO2ⅸ1h2o

②鐵與稀硫酸的反應(yīng):Fe+2h+= H2 =+Fe3+

③乙酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑.

④向三氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓

⑤碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng):OH-+HCO3-=CO32-+H2O

⑥將銅片放入含銅+銀+=銅+銀的硝酸銀溶液中。

A.①⑤b②③c⑤d②⑥

解析:

①碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣為微溶物質(zhì)，因此其離子方程式為:BaCO3+SO42-+2H+═BaSO4+CO2↑ 1H2O，故有誤；

②鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，故其離子方程式為:Fe+2H+= H2↓Fe2+，故有誤；

③乙酸是弱酸的一種形式，要寫成分子式，所以它的離子方程式是:CaCO3+2ch 3cooh═2ch 3coo-+Ca2 ++ H2O+CO2↓，所以是錯(cuò)的；

④氨水中的一水氨是分子式形式的弱電解質(zhì)，所以在三氯化鋁溶液中加入過量的氨水，其離子方程式為:Al3++3H3H2O = Al (OH) 3 ↓+3H4+，所以是錯(cuò)誤的；

⑤碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，其離子方程式為:OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故正確；

⑥將銅片放入AgNO3溶液中，其離子方程式為:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故有誤。

回答:⑤正確；所以選擇c。